Nuevo enfoque de estudio sistemático de película delgada de CdS de síntesis verde mediante tinte de Salvia

Scientific Reports volumen 12, número de artículo: 12521 (2022) Citar este artículo

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En este estudio, nuestro objetivo fue aumentar el conocimiento sobre los mecanismos de respuesta asociados con la formación de películas delgadas de CdS. La película delgada de CdS sigue siendo la alternativa más atractiva para muchos investigadores, ya que ha sido un material amortiguador capaz de producir efectos en células solares policristalinas basadas en películas (CdTe, CIGSe, CZTS). La técnica Linker Assisted and Chemical Bath Deposition (LA-CBD), que combina la técnica Linker Assisted (LA) y el método de deposición química en baño (CBD) para formar una película delgada de CdS de alta calidad, se presentó como una técnica de sensibilización híbrida eficiente y novedosa. . Las películas de CdS se unieron a la cal sodada con la ayuda de fuerzas electrostáticas, lo que condujo a la formación de complejos intermedios [Cd (NH3)4]2+ que ayudaron en la colisión de estos complejos con un portaobjetos de cal sodada. En la técnica de fabricación en un solo paso se utilizó colorante de salvia y como molécula conectora ácido 3-mercaptopropiónico (MPA). Los resultados ópticos mostraron que la banda prohibida varió en el rango de (2,50 a 2,17) eV. Las propiedades morfológicas mostraron una distribución homogénea de las partículas de forma asférica en las películas de tinte CdS + MPA + Salvia. Esta técnica afectó significativamente las caracterizaciones eléctricas de las películas de CdS después del proceso de recocido. Las películas de tinte CdS + Ag + MPA + Salvia mostraron la concentración máxima de portador y la resistividad mínima, como 5,64 × 10 18 cm−3 y 0,83 Ω cm respectivamente.

La transferencia de enfoques computacionales a métodos experienciales de catalizadores reales sigue siendo un desafío. Las nanopartículas metálicas en solución, debido a su alta dispersión, parecen aglomerarse y coagularse espontáneamente, por lo que deben estabilizarse1. Recientemente, han surgido grandes preocupaciones sobre los posibles impactos adversos de los nanomateriales en el medio ambiente debido a su mayor uso2. Desde entonces, la actual influencia ambiental de los nanomateriales no se ha investigado ni discutido lo suficiente, ni siquiera cómo validar mejor este efecto3. Las nanopartículas pueden fabricarse de forma ecológica y utilizarse para una variedad de aplicaciones antibacterianas y anticancerígenas4. Durante el proceso de preparación de nanopartículas, se emplean compuestos naturales para disminuir las sales metálicas y no se aplican otros agentes reductores ni estabilizantes. Las nanopartículas creadas tienen excelentes características biológicas5. Fierascu et al. nanopartículas de oro sintetizadas a partir de extracto de Salvia officinalis (SO)6. Mientras que (Karel Sehnal 2019) evaluó el efecto de diferentes concentraciones de Ag NP en plantas germinadas de maíz utilizando un enfoque verde (usando extracto de salvia) en comparación con iones Ag(I) (Zea mays)7. Salvia officinalis L. (salvia común) es un subarbusto aromático perenne de hoja perenne y es originario de la región mediterránea, el sudeste de África y América Central y del Sur, Fig. 1.

Salvia officinalis L.8

Aunque la capacidad de algunas especies de salvia para biosintetizar compuestos es de interés para las industrias alimentaria y farmacéutica, prácticamente todas las investigaciones en la literatura hasta donde sabemos se limitan a unos pocos artículos para su utilización como agente de protección en la síntesis de nanopartículas. Además, en la literatura no se proporciona información sobre su comparación de rendimiento. Algunos informes anteriores mostraron que tanto las películas de CdS como las de HgCdTe son semiconductores del grupo II-VI y tienen un gran potencial en la fotodetección9,10. Más específicamente, las moléculas semiconductoras como la película delgada de CdS debido a que se consideran una capa amortiguadora prometedora, que podría usarse como socios de heterounión de tipo n convencionales en los dispositivos fotovoltaicos de película delgada existentes y nuevos, debido a su directa transición de banda prohibida (por ejemplo, ~ 2,4 eV), transparencia, conductividad de tipo n y una transición de banda prohibida directa con una alta afinidad electrónica (4,2 eV)11. Aunque se considera material tóxico, la cantidad que utilizamos en la fabricación de células solares como capa amortiguadora es de alrededor de 100 nm, que es muy pequeña. Además de eso, para mejorar aún más las propiedades de las películas delgadas de CdS, aprovechamos los QD y apuntamos a estabilizar las superficies de las películas delgadas de nanocristales de CdS mediante el uso de moléculas orgánicas adecuadas llamadas agentes de protección. Estos podrían usarse durante la síntesis y unirse a las superficies de las partículas, disminuyendo así el crecimiento de las partículas y previniendo la agregación. Sin olvidar cómo esta síntesis puede impactar en términos del medio ambiente sostenible. En un estudio anterior, Kovalenko et al. observaron que cuando utilizaron ligandos de superficie de calcogenuro de metales moleculares cerca de los QD, pudieron preservar las propiedades de absorción óptica dependientes del tamaño de las moléculas, mientras que la movilidad de los electrones mejoró significativamente12. Yu et al. propusieron la técnica de deposición de baño químico asistida por enlazador in situ (LACBD) para fabricar superficies de TiO2 fotoestables sensibilizadas con CdSe/CdS QD mediante el uso de un modificador bifuncional, es decir, ácido tioglicólico (TGA)13. Los QD que se sintetizaron utilizando esta técnica eran de menor tamaño y mostraron una distribución de tamaño estrecha en comparación con la técnica tradicional de CBD debido a la naturaleza estabilizadora del TGA. Hasta la fecha, los tioles se consideraban los mejores ligandos que ayudaban a controlar el crecimiento y la nucleación de los nanocristales semiconductores II-VI14. De los diferentes ligandos basados ​​en tiol, generalmente se han utilizado ligandos con un grupo mercapto y un grupo carboxilo que está conectado con una cadena alquílica. Se considera que el ácido 3-mercaptopropiónico (MPA) es una molécula orgánica, con 2 grupos funcionales. La coordinación entre uno o ambos de estos grupos funcionales y las superficies de las nanopartículas muestra dos ventajas, es decir, (1) pasivación de los enlaces colgantes a la superficie de las nanopartículas; y (2) Protección de las nanopartículas y su prevención para que no se atraigan entre sí, lo que inhibe la agregación. El MPA es un ligando popular ya que su uso conduce a un estado de baja densidad en el espacio medio, lo que permite la recolección de portadores de carga en distancias más largas fuera de su región de agotamiento15.

Con respecto al uso de películas de CdS como capa amortiguadora, se afirmó que estas películas deben ser muy delgadas, lo que ayuda a mantener una resistencia en serie baja y una alta transmisión de fotones. Esto permitió optimizar el transporte de los transportistas minoritarios. Sin embargo, si las películas de CdS eran gruesas, inducía un efecto de barrera Schottky y mejoraba el transporte de los portadores minoritarios16. Dopar semiconductores después de incorporar aceptores o donantes en la red cristalina era un método convencional para reducir la resistividad eléctrica17. A medida que aumenta el dopaje en la red cristalina de sulfuro de cadmio, el área de agotamiento disminuye, en consecuencia, la concentración y la movilidad de los portadores mejoran, mientras que el valor de la función de trabajo del semiconductor disminuye. Este dopaje podría llevarse a cabo mediante un proceso químico in situ durante el crecimiento, en el que agregamos un volumen específico de la solución salina de átomos de dopaje a la solución de reacción, sin dañar la estructura de la red cristalina. Recientemente, muchos estudios han intentado investigar y desarrollar una banda prohibida de CdS modificada mediante la determinación de defectos puntuales y procesos de dopaje para aumentar la absorción de la luz incidente. Los átomos populares utilizados para dopar las películas de CdS incluían indio, estaño, cobre, galio, aluminio y magnesio17,18,19,20,21,22. La plata (Ag) era un elemento del Grupo I, que actuaba como dopante donante de los semiconductores (II-VI) y mejoraba sus propiedades eléctricas. Este dopaje podría incorporarse en las nanopartículas de CdS sin afectar su estructura de red cristalina inherente. La diferencia de potencial observada entre la banda de conducción del CdS y el nivel de Fermi de Ag ayudó en la transferencia de electrones entre el material dopado y la matriz semiconductora23. Taur et al. analizaron el impacto del recocido en las propiedades físico-químicas y optoelectrónicas e informaron que las respuestas I-V del crecimiento y recocido de películas delgadas mostraron una mejora del 72 al 96% de la fotosensibilidad después de la iluminación con una fuente de luz de 100 mW/cm224. Mientras que Ferrá-González et al. Se notó que la banda prohibida en energía y rugosidad va aumentando considerablemente con la concentración de plata, al punto que el cadmio se agota y deja de ser sustituido, en este punto se comienza a formar sulfuro de plata (Ag2S), la banda prohibida y rugosidad de la película comienza a disminuir. disminuye con el aumento de la concentración de AgNO325. Además, Flores-Pacheco et al. También indican que la existencia de una estructura policristalina para los dopados con Ag+ influyó en el confinamiento cuántico con una disminución en el tamaño promedio de las partículas de 5,46 a 4,12 nm, lo que resultó en mayores emisiones de energía debido a la caída en el tamaño de las partículas bajo el eficiente radio de Bohr del excitón CdS26. Sergio et al. observaron que la rugosidad y la energía de la banda prohibida aumentaron con una concentración creciente de Ag, hasta el punto de agotamiento del Cd.

Aunque algunos estudios investigaron el dopaje con átomos de Ag y observaron que la superficie de todas las películas dopadas mostraba la presencia de agregados, lo que generalmente se observó cuando los materiales se cultivaron utilizando la técnica CBD.

Por lo tanto, este estudio tiene como objetivo desarrollar un nuevo enfoque para la síntesis de películas delgadas de CdS combinando la técnica de CBD asistida por enlazadores (LACBD) con tinte de Salvia, MPA y dopaje con Ag mediante el uso del método CBD para formar películas delgadas de CdS de alta calidad. . También describimos el mecanismo que inhibía la formación de películas delgadas de CdS. En teoría, el semiconductor de película delgada de CdS se puede lograr mediante el método de deposición en baño químico mediante la reacción directa de las especies precursoras [Cd+2] y [S-2] en solución. Para LACBD, nuestro nuevo método ofrece el gran beneficio de poder realizarse in situ simplemente añadiendo tinte de Salvia, MPA y dopaje con Ag después de un tiempo específico para controlar el crecimiento de la reacción. Aquí se emplea por primera vez el tinte de Salvia como agente de protección natural, como estabilizador para controlar la formación y conectarlos al sustrato.

Se pueden utilizar muchos tipos diferentes de precursores y síntesis según los resultados esperados. Inicialmente preparamos 3 soluciones madre, en primer lugar; La planta de salvia fresca (de una tienda árabe en Malasia) se lavó repetidamente con agua para eliminar el polvo y luego se dejó secar a temperatura ambiente a la sombra hasta que quedó crujiente. Después de secarlos, se trituraron en una batidora casera para convertirlos en polvo, luego se disolvieron en agua desionizada con agitación en la placa caliente a 360 rpm y 25 °C durante 24 h. Luego la solución del extracto se filtró y se usó como tinte de Salvia. Mientras que la segunda solución madre es para preparar la solución madre de Ag, el nitrato de plata (AgNO3) se disolvió en agua desionizada (50 ml) para producir una solución de nitrato de plata 0,01 M. La última solución madre es para MPA (0,212 g, 2 mmol) en una mezcla de metanol y agua desionizada (10 ml de metanol mezclado con 3 ml de agua). El pH se ajustó a 10 usando KOH base27.

La película delgada de CdS se sintetizó de acuerdo con Yulisa et al.28 con modificación. En este proceso, limpiamos y desengrasamos ultrasónicamente el sustrato del portaobjetos de vidrio sodocálcico (25 mm × 25 mm). El baño químico se preparó usando agua desionizada y solución de hidróxido de amonio por volumen (10:1 v/v). Se utilizaron tiourea (0,002 M) y sulfato de cadmio (0,002 M) como fuente de sales de azufre y cadmio, respectivamente. En esta metodología se utilizaron dos etapas de experimentos. La etapa 1 implicó la síntesis de CdS utilizando dos enfoques: películas delgadas de CdS tradicionales y CdS sensibilizado con colorante de Salvia. La etapa 2 implicó la optimización de CdS mediante el proceso híbrido que incluía la mezcla de tinte de Salvia + AgNO3, tinte de Salvia + MPA y tinte de Salvia + AgNO3 + MPA, todo en el mismo experimento. De acuerdo con nuestra metodología, agregamos tinte de Salvia después de 20 minutos, como representación de Sandoval y Ramírez quienes investigaron las primeras etapas de crecimiento de las películas delgadas de CdS durante su deposición química. Observaron que el crecimiento tuvo lugar en tiempos de deposición que oscilaban entre 15 y 18 minutos, lo que produjo una capa interna de CdS densa y compacta29. Por lo tanto, para optimizar los mecanismos de crecimiento de las películas delgadas de CdS, se agregó tinte de Salvia a la reacción química después de 20 minutos. El resumen de la síntesis de la película delgada de CdS según el comportamiento de diferentes conceptos se muestra en la Tabla 1. Mientras que la Fig. 2 muestra la síntesis de la película delgada de CdS en todos los casos mezclados.

Síntesis de CdS recubierto con (Ag + MPA + colorante Salvia) mediante proceso CBD.

Las propiedades ópticas se midieron en el rango de longitud de onda de 350 a 650 nm, con la ayuda de un espectrómetro Lambda 950 UV/Vis/NIR (Perkin-Elmer, EE. UU.). El espectro respectivo se utilizó para calcular la banda prohibida óptica de las películas. Las caracterizaciones estructurales de las películas se examinaron a temperatura ambiente, con la ayuda de un difractómetro AXS-D8 Advance Cu-Kα (Bruker Corp., EE. UU.). También estudiamos los patrones XRD en un rango 2ϴ, con un tamaño de paso de 0,02°, que oscilaba entre 10° y 80°, utilizando la longitud de onda de radiación Cu-Kα, λ, de 1,5408 Å. Microscopio electrónico de barrido por emisión de campo (FESEM) FEI Quanta 400F equipado con detector Oxford-Instrumentos INCA 400 X-Max para medición de espectroscopia de rayos X de energía dispersiva (EDX) con un aumento de × 300 (tamaño de punto 1 mm × 1 mm) y un acelerador tensión de 20 kV. Por último, las características eléctricas de las películas se midieron utilizando un dispositivo de medición de efecto Hall HMS ECOPIA 3000 de campo magnético de 0,57 T y corriente de sonda de 45 nA. Aplicamos el procedimiento de pasta de Ag para hacer un contacto óhmico agregando puntos de Ag en cada cuatro esquinas de nuestras muestras, luego repetimos cada lectura para cada muestra 10 veces para aumentar la credibilidad de nuestros resultados.

La absorción relativamente mayor de luz visible por las películas puede ofrecer mucha información sobre las películas delgadas30, Fig. 3.

Espectros de absorción UV-Vis de las películas delgadas de CdS.

Los resultados demostraron que, después de introducir el tinte de Salvia, se produjo una disminución en el pico de absorbancia del CdS debido a la competencia entre las moléculas del tinte y el CdS que ocurrió dentro de la estructura del CdS31. Mientras que la muestra (CdS + Ag + tinte Salvia) mostró los espectros de absorción más bajos. Esto se puede explicar mezclando Ag con tinte de Salvia, que tiene el potencial de desplazar iónicos y puede crear un mayor número de defectos de red, como vacantes iónicas, etc. Estos defectos funcionan como centros trampa y afectan la absorbancia óptica. En consecuencia, la formación de estados de energía localizados en el borde de la banda y la reducción en la intensidad de la banda óptica podrían atribuirse a un defecto óptico o, más posiblemente, a una cola de banda inducida por un defecto24. El pico de intensidad correspondiente a la mezcla de todos los aditivos provocó un ligero cambio al azul en el borde de absorción, posiblemente debido a una disminución en la densidad de electrones dentro de la banda de valencia. La combinación entre MPA y colorante de Salvia muestra interacciones medias entre el colorante adsorbido y las moléculas de MPA que reducen las agregaciones de colorantes, como resultado, la ampliación observada del perfil espectral de absorción (ampliación del ancho total y la mitad del máximo) puede ser atribuido a esto31. En otras palabras, cuando el tinte de Salvia se introdujo en MPA, la absorbancia se extinguió. Los resultados están respaldados por el estudio de Hassan et al., que encontró que la intensidad de la absorción se apaga mediante la competencia entre los dos compuestos en la superficie32.

Los valores de la banda prohibida óptica se logran a través de la relación de dispersión junto con el borde de absorción esencial correspondiente a la banda prohibida directa del semiconductor utilizando el gráfico de Tauc33, Fig. 4. La banda prohibida óptica (Eopt) y el coeficiente de absorción óptica (α) están relacionados en la transición semiconductor directo, según se indica34:

donde α es el coeficiente de absorción, hv es la energía del fotón, Eg es la energía de la banda prohibida directa, B es una constante de Boltzmann y 0,5 es el valor asumido para la naturaleza de la banda prohibida directa del material.

Variante de (αhν)2 con energía fotónica (hν) para película delgada de CdS.

En términos del borde de absorción, ya se ha abordado la naturaleza del comportamiento de la energía de banda prohibida. Tanto la muestra (CdS + tinte de Salvia) como la muestra (CdS + mezclar todo) a 2,5 eV muestran un confinamiento cuántico inducido por el tamaño limitado de las partículas después de una comparación con el valor de banda prohibida del CdS a granel a (2,4 eV)35. Este efecto de confinamiento cuántico está relacionado con cambios en las características eléctricas causados ​​por el cambio de las posiciones de los niveles de energía de las bandas de conducción y valencia a valores más negativos y positivos, respectivamente. Este cambio de potencial redox favorece las vías de transporte de electrones y aumenta la fotoactividad36. Este comportamiento puede aclararse suponiendo que la presencia del tinte de Salvia y su interacción dan como resultado la formación de nuevos dipolos moleculares, lo que puede generar menos defectos generados dentro de la banda prohibida. Para las películas (CdS + Ag + tinte Salvia) y (CdS + MPA + tinte Salvia), la incorporación de estos agentes dopantes, junto con una deficiencia sustancial de azufre, aumentaría los niveles de donante en la banda prohibida de CdS37. Los niveles del donante degeneran y se combinan con la banda de conducción de CdS cuando se mezclan materiales dopantes, lo que permite que la banda de conducción se expanda hacia la región prohibida, disminuyendo la banda prohibida en 2,17 y 2,2 eV, respectivamente.

La difracción de rayos X se emplea para estudiar la influencia del dopaje en el comportamiento de cristalización de las películas delgadas investigadas38. Las películas se escanearon de 10° a 80°. La Figura 5 muestra los patrones de XRD de películas delgadas de CdS básico y de CdS dopado. Según las condiciones de deposición, la película de CdS forma principalmente fases cúbicas y hexagonales. Además, es difícil identificar la estructura cristalina de una película delgada de CdS, ya sea predominantemente hexagonal, esencialmente cúbica o una mezcla de ambas, porque ambas fases de la película tienen los mismos ángulos de pico de difracción XRD39.

Patrones de difracción de rayos X de: (a) CdS; (b) CdS + tinte de Salvia; (c) CdS + Ag + tinte Salvia; (d) CdS + MPA + tinte de Salvia, (e) CdS + mezclar todo.

Los análisis XRD de las muestras indicaron la presencia de muchos picos de difracción fuertes a 26,7° y 43,3° que se atribuyeron a los planos de red (111) y (220), respectivamente. Estos coincidieron con la fase cúbica del CdS (JCPDS 00-002-0454) en todas las muestras, lo que estableció la presencia de CdS como base en las muestras anteriores. Además, los análisis XRD de la estructura cristalina de las películas delgadas de CdS indicaron la presencia de un fuerte pico a 26,84°, indexado a (002), para los planos hexagonales de CdS (JCPDS 01-080-0006).

Los resultados indican que no hay un pico de colorante de Salvia separado, lo que sugiere que la síntesis de CdS se logra mediante reacciones sin alteración estructural. Sin embargo, a partir de la Fig. 5b, la introducción del tinte se ha visto afectada por el desplazamiento posicionado en 2θ = 25,58 °, orientado junto con las direcciones (002), y está de acuerdo con el (JCPDS 03-065-3414), lo que sugiere la forma hexagonal. solo. La Figura 5c mostró la mezcla de Ag con tinte de Salvia que mostró un cambio de estructura aleatorio ubicado en 2θ = 26.51 °, orientado junto con las direcciones (002) y está en buen acuerdo con (JCPDS-00-041-1049), lo que sugiere sólo la fase hexagonal. Este resultado se esperaba debido al impacto de Ag en primer lugar, ya que aquí se consideran impurezas que disminuyen la constante de la red y la distancia del plano cristalino. En segundo lugar, el tinte de Salvia aquí también obstaculizó la interacción. La Figura 5d muestra otra mezcla que ocurrió entre MPA y tinte de Salvia. En comparación con la Fig. 5c, se puede observar que la mezcla se coloca con una orientación menos aleatoria con el (JCPDS-00-041-1049). La estructura menos homogénea de todas las muestras está relacionada con la Fig. 5e. La presencia de una gran cantidad de picos indica películas policristalinas, debido al crecimiento continuo de CdS a lo largo de la dirección con la interferencia de cada aditivo (que en este caso se sumaron todos juntos en la misma reacción) los picos fueron relativamente débiles en comparación con los de los demás casos. Se puede considerar que los CdS aparecidos en ambas fases cúbica (JCPDS 01-080-0019) y hexagonal (JCPDS 00-041-1049), eran indicios de su buena naturaleza cristalina en términos de formación de CdS. A pesar de ello, aparecieron dos fases diferentes relacionadas con el azufre sin reaccionar. Puede explicarlo volviendo a las condiciones de reacción. Como en este caso la formación de CdS casi ha terminado, no hay suficiente CdSO4 para reaccionar con MPA que era la segunda fuente de azufre, que se ha agregado después de 30 minutos desde que comenzó la reacción. Así, el exceso de azufre se formó en dos fases de azufre como S (JCPDS-01-074-2108) y S8 (JCPDS-01-085-0799).

La ley de Bragg se utiliza para determinar la cristalinidad de la película producida en términos de constante de red, fase, deformación y densidades de defectos utilizando datos del espectro XRD. En una estructura cúbica, los parámetros estructurales se calculan utilizando la ley de Bragg y la ley de Vegard;

donde, n es el orden de difracción, λ es la longitud de onda de los rayos X incidentes, θ es el ángulo de difracción y d es el espaciado interplanar40. En consecuencia, la constante c de la red dentro y fuera del plano y una celda unitaria relacionada con la hexagonal se pueden estimar mediante;

La ecuación de Debye-Scherrer se utiliza para calcular el tamaño del cristalito (Dhkl) utilizando el pico más fuerte41.

donde D es el tamaño medio de los cristalitos, λ = 1,5408 Å es la longitud de onda de rayos X, θ es el ángulo de difracción de Bragg y β es el ancho total a la mitad del máximo (FWHM) del pico de difracción, respectivamente. Además del tamaño de los cristalitos, la deformación en películas delgadas se describe como la alteración de la red formada durante la deposición y depende de las condiciones de deposición. En consecuencia, un valor de deformación más bajo indica una mejor cristalinidad. La deformación se calcula utilizando la siguiente ecuación42:

La densidad de dislocaciones se investiga a través de la relación de Williamson y Smallman;

En los cristales policristalinos, D se atribuye al tamaño del cristalito, o al diámetro intermedio de cada orientación del cristal, y la reducción del tamaño del cristalito aumenta el desajuste de la red43. La Tabla 2 resume los parámetros calculados.

Como se puede observar, los valores de los tamaños de los cristalitos se ubican en el rango nanométrico (7,8–41,9) nm, lo que sugiere que las películas policristalinas de CdS están formadas por partículas de nanocristales.

Se ha revelado que la morfología de las películas de CdS tiene un impacto considerable en sus propiedades generales. Esto se observó especialmente en las células solares, en las que la rugosidad de la superficie y los límites de los granos influyeron en la recombinación de las películas. Por lo tanto, se concluyó que los parámetros operativos de los dispositivos fotovoltaicos podrían verse afectados debido a la morfología de la superficie y la presencia de impurezas en la superficie44. Las imágenes FESEM para películas delgadas de CdS se muestran en la Fig. 6.

Imágenes FESEM, corte transversal y EDX para; (a) CDS; (b) CdS + tinte de Salvia; (c) CdS + Ag + tinte Salvia; (d) CdS + MPA + tinte de Salvia, (e) CdS + mezclar todo.

Estas micrografías demuestran que las películas obtenidas tienen una buena cobertura con menos poros o grietas. En la muestra (CdS), las partículas finas se acumulan y representan toda la superficie del sustrato contribuyendo continuamente a una capa homogénea, Fig. 6a. Esto puede deberse a la aparición simultánea del mecanismo ion por ion y del mecanismo grupo por grupo en la superficie del sustrato45. La Figura 6b mostró consistencia y regularidad, con una mejor cobertura en comparación con la muestra anterior. Lo más probable es que esto se deba a las partículas coloidales producidas en el disolvente y adsorbidas en la película. Además, el dopaje con Ag con tinte de Salvia que causa tensión en la matriz de CdS está relacionado con los defectos en la superficie de la película, también evidentes en el cambio de intensidad en el patrón XRD. No se encuentran fracturas ni poros en la superficie en la morfología superficial, Fig. 6c. Mientras que la morfología de la superficie de la película de CdS después de mezclar MPA y colorante de Salvia revela una gran modificación en la estructura de la superficie de las películas de CdS. El tamaño de grano estaba bastante estandarizado y el sustrato estaba completamente cubierto con una película de CdS, que también podía servir como una capa compacta para evitar fugas de corriente. La morfología de las películas delgadas de CdS cambia de estructuras granulares a nanopartículas más compactas y densas, con una variación en la relación de composición como se ve en la Fig. 6e. Aun así, se encontraron ciertas impurezas debido a la contaminación de la superficie de la película. La muestra en este caso tiene una arquitectura con diferentes capas. La película está definida por una estructura de racimo y tiene partículas irregulares con un corte suave. Cuantos más tipos de materiales haya en una solución, mayor será la cantidad de áridos. El impacto de múltiples composiciones en la reacción contribuye a la existencia de agregados con nucleación secundaria y crecimiento de película46. Además, numerosos métodos para estimar el perfil de difracción, como la fórmula de Scherer, son eficaces y, si bien pueden aproximarse al valor preciso del tamaño de los cristalitos, no son comparables. El tamaño de los dominios cristalinos lo determina XRD, mientras que los granos físicos los revela FESEM. Un solo grano puede incluir múltiples dominios con diferentes orientaciones. Como resultado, el tamaño medido por FESEM será mayor o igual al tamaño predicho por XRD en el caso de granos perfectos. Como resultado, FESEM calcula el tamaño de grano como un valor promedio, mientras que la técnica de Scherrer utiliza datos de difracción de un solo plano en 2θ y FWHM especificados para medir el tamaño de los cristalitos. El tamaño de grano varía de 52 a 28 nm, siendo valores mayores y menores para CdS básico y CdS + Ag + colorante Salvia respectivamente.

Adquirimos los espectros EDX de todas las muestras preparadas para determinar la composición química de la superficie de la película47. Se observó que los iones de azufre estaban distribuidos homogéneamente en la muestra, lo que indicaba que el ligando que contenía azufre estaba cubierto sobre la superficie en pequeñas cantidades, Fig. 7. La estequiometría de las películas de CdS está determinada por la relación Cd/S, que varía de un caso a otro. Los iones Cd2+ son liberados por CdSO4, que se considera la fuente más apropiada de Cd debido a la tasa de deposición más alta en comparación con otras fuentes de Cd, mientras que los iones S2− son suministrados por la descomposición de la tiourea en el proceso CBD. La película delgada de CdS con Cd rico tiene un rango de banda prohibida más amplio, una estructura de grano superior y una excelente movilidad.

EDX para; (a) CDS; (b) CdS + tinte de Salvia; (c) CdS + Ag + tinte Salvia; (d) CdS + MPA + tinte de Salvia, (e) CdS + mezclar todo.

El análisis de la superficie brinda información única sobre las propiedades topológicas de la superficie de las películas delgadas de CdS cultivadas con CBD mediante el uso de la técnica AFM48. Esta técnica proporciona imágenes digitales que permiten calcular cuantitativamente las características de la superficie, como la raíz cuadrática media (RMS) y el análisis de imágenes desde varias perspectivas, incluida la simulación tridimensional. Parte del propósito de utilizar AFM es analizar la contribución de la incorporación de diversos materiales a la calidad de la película. AFM utilizó la topografía de imágenes 2-D y 3-D para mostrar la topografía de muestras de película delgada de CdS como un enfoque de crecimiento diferente, Figs. 8 y 9. Para calcular la rugosidad total promedio de la superficie, Sa, y observar la agregación de partículas, se realizó un mapeo de topología de la superficie en áreas de escaneo de 10 μm × 10 μm.

Imágenes 2D AFM para diferentes aditivos de CdS.

Imágenes 3D AFM (10 × 10 μm) para diferentes aditivos de CdS.

La superficie de todas las muestras revela una distribución distinta de grano con una topografía granular uniforme. Las superficies consisten en granos de tamaño nanométrico y la rugosidad promedio de las películas delgadas de CdS depositadas fue (1,6–24,3) nm, lo que indica la formación de granos lisos y bien conectados en la película, Tabla 3. En algunos casos, pequeños granos blancos Se han encontrado manchas en algunos grupos tanto en imágenes FESEM como en imágenes AFM. La formación de manchas blancas ha sido confirmada y corresponde a azufre sin reaccionar49. El mayor valor de rugosidad se atribuyó a la presencia de altura de colina debido a un número significativo de nucleaciones y un gran crecimiento de grano50. El valor de la asimetría fue positivo además de pequeño, cercano a cero, excepto en la muestra (b) debido a la influencia del tinte de Salvia, lo que refleja que la superficie tiene menos picos que los valles y que la distribución de alturas dista mucho de la simétrico.

Los resultados indican que la topografía de la superficie de la muestra Fig. 6a, una superficie baja y lisa con una rugosidad promedio de 24,3 nm, además de un pequeño número de cumbres, parece lucir un valor bajo de raíz cuadrática media de 29,3 nm, debido al crecimiento inicial de CdS, lo que podría deberse a una baja tasa de crecimiento de la película delgada de CdS o posiblemente al consumo de la solución de crecimiento. Las propiedades del CdS varían según la concentración de iones y las condiciones de síntesis como el calor y el pH; por tanto, cualquier incorporación de nuevo material de reacción induce variaciones en los efectos del AFM. Se encontró una baja influencia en el RMS para todas las muestras recolectadas mezclándolas con varios aditivos. La figura de muestra 8b indica una fuerte inclinación de la rugosidad y RMS a 22 nm, atribuida a un aumento en la concentración de la solución de crecimiento después de la adición del tinte de Salvia, que puede deberse a una disminución en la materia prima entrante en el sustrato, con un aumento en la concentración de la solución de crecimiento. Las imágenes bidimensionales de AFM muestran la morfología de la superficie libre de agujeros. La imagen AFM para la muestra, Fig. 6c, revela una superficie de película irregular sin grietas y con una morfología gruesa, lo que muestra que el proceso de formación de la película de CdS es atribuible a la deposición de racimos por racimos al principio. Los estudios AFM mostraron que, en comparación con otras películas, la rugosidad de la superficie era comparativamente mínima. La baja rugosidad significa que la consistencia de la película es razonablemente buena. Sin embargo, las partículas pequeñas (RMS) eventualmente se transforman en partículas grandes de 28,5 nm RMS con la adición adicional de MPA a la muestra de tinte de Salvia, Fig. 8d. Las partículas pueden estar aquí debido a partículas de tinte de Salvia rodeadas por nanoestructuras de CdS. La rugosidad del CdS básico sigue siendo evaluada más alta que en todos los casos descritos anteriormente. Los valores de rugosidad RMS varían con los distintos materiales, especialmente al combinar todas las muestras, Fig. 8e. Además, puede ver estructuras esféricas dispersas compuestas de grupos de micropartículas que rodean la capa compacta inicial de 20 minutos. Estas estructuras esféricas regulares revelan un núcleo compacto y una capa menos compacta. El crecimiento tiende a ser un modo mixto en este escenario, en el que la película inicialmente se nubla en dos dimensiones y luego gradualmente se convierte en crecimientos tridimensionales. Las micrografías de las superficies depositadas indican un grado creciente de coalescencia y crecimiento vertical de los granos de CdS.

Dado que las finas películas de CdS se utilizan como capa amortiguadora en las finas células solares, su mayor conductividad puede ayudar a separar eficazmente los portadores de carga generados durante la conversión de energía fotovoltaica. Posteriormente, esto aumenta la eficiencia de las células solares. Para investigar los cambios máximos que ocurren en las propiedades del material, seleccionamos temperaturas de recocido entre 150 y 450 °C con 10 minutos como tiempo de recocido. Este estudio fue similar al realizado por Akbarnejad et al., quienes seleccionaron temperaturas de recocido variables que oscilaban entre 300 y 500 °C51. Las muestras de CdS sometidas a tratamiento térmico mostraron un valor de conductividad más alto en comparación con las películas de CdS no tratadas. Verificamos la propiedad conductora de tipo n de las películas delgadas de CdS determinando los valores negativos del coeficiente de Hall para todas las muestras. La Figura 10 presenta las características eléctricas de las muestras bajo diferentes temperaturas de recocido.

Propiedades eléctricas de varias muestras de películas finas de CdS.

Por ejemplo, se ha demostrado que un cambio de la fase cúbica metaestable a la fase hexagonal estable del CdS ha producido un cambio continuo en las propiedades estructurales, ópticas y eléctricas, como se ve en la resistividad eléctrica. Mientras que el tinte de mezcla se varió (antes del recocido), tanto la concentración del portador como la movilidad del portador no indicaron cambios significativos. Esto puede estar relacionado con la débil absorción en la red del tinte orgánico y el CdS, probablemente como resultado de la escasa solubilidad del tinte en la solución de cultivo. Además, los valores mínimos de ρ, 340,71 y 1288,36 Ω cm, se alcanzaron para (CdS + MPA + colorante de Salvia) y (CdS + Ag + colorante de Salvia). Esto puede deberse a la rica incorporación de aditivos de mezcla en la red, posiblemente debido a la buena solubilidad de las sales dopantes en la solución para el crecimiento. Cuando la concentración de MPA estaba presente, la resistividad de las películas dopadas cambió significativamente.

Propiedades tales como un estrechamiento de la banda prohibida, una reducción en la densidad del límite de grano y la densidad de dislocación y un aumento en la concentración del portador condujeron a una mejora en el tamaño de grano de las películas52. Volviendo a la Fig. 6, que representa el tamaño de grano de cada muestra, podemos ver que el mayor valor corresponde al CdS básico, mientras que la segunda muestra representa CdS + mezcla todo. Podemos explicar la disminución de la dispersión óptica como resultado de la densificación de los granos seguida del crecimiento del grano y la reducción de la densidad de los límites del grano en el caso de mezclas totalmente aditivas. Por el contrario, el aumento de la concentración de portadores no se ha observado en el CdS básico producido con el método tradicional (sin adición de ningún aditivo), a pesar de que su tamaño de grano se considera el mayor. Aquí también, la conductividad mejorada de la película en relación con la estructura de la película puede estar asociada con la cristalinidad mejorada de la película a temperaturas de recocido, Fig. 11.

Elimina impurezas y cambios de estructura cristalina que ocurren durante el proceso de recocido.

Después del recocido, este aumento en la cristalinidad de la película es evidente al analizar las tendencias de XRD, lo que indica el aumento gradual en la nitidez del pico de CdS después de un aditivo particular. Además, la posibilidad de que la fase hexagonal del CdS se esté volviendo cada vez más común también es un factor contribuyente.

De hecho, cuando se introduce el recocido al aire en las películas, se mejoran las propiedades eléctricas. Dado que predominan las fases conductoras de CdO y en menor medida las fases de CdSO4, la película tiene una mayor conductividad a 250 °C. Debido a los centros de captura adicionales creados químicamente en la película, estas impurezas de la película exhiben propiedades de fotorrespuesta lenta y de alta corriente. La alta conductividad de las películas de CdS producidas químicamente después del recocido al aire las convierte en una excelente capa amortiguadora para células solares de heterounión. Esto permite reducir la serie de resistencias de la estructura de una célula solar estratificada. Al mezclar todas las muestras con una temperatura de recocido de 250 °C, la resistividad se registró como (0,83 Ω cm), que se considera el valor mínimo en la literatura para películas delgadas de CdS preparadas mediante el método CBD. Estas películas tienen una mayor transmisión óptica y un tamaño de grano más pequeño. Pero un recocido adicional a ≤ 350 °C pobló más iones CdS, lo que disminuyó la conductividad de la película. Esto puede explicarse porque el punto de fusión del CdS es 980 °C y, como regla general, a 1/3 de este valor alrededor de 326 °C. , la cristalinidad del CdS se ha deteriorado. Esto llevó a que el compuesto actual se descompusiera en sus átomos constituyentes que se dispersan dentro y fuera de la matriz de CdS y son libres de interactuar. Según esto, los átomos de cadmio y/o azufre sufren una “difusión”. Como consecuencia, la resistividad aumentó. Las posibles vías de reacción que surgen a temperaturas de T > 450 °C incluyen, como se muestra a continuación en la Fig. 12:

La reacción secundaria se produce en la superficie del CdS.

Extractos acuosos S. officinalis es rico en flavonoides, principalmente ácido rosmarínico8. El ácido rosmarínico se hidrolizó en la solución alcalina en ácido (2S)-2-amino-3-(3,4-dihidroxifenil) (114C) propanoico (2S-ADHPPA) y ácido cafeico53, como se muestra en la Fig. 13.

Hidrólisis del ácido rosmarínico.

Estos dos compuestos tienen la ventaja de tener sitios activos de grupos carboxílicos biquelato que pueden coordinarse con iones cadmio en la solución. Cada grupo tiene dos átomos de oxígeno que son capaces de contactar estos iones fácilmente y sin impedimentos estéricos. La afinidad del sitio activo en 2S-ADHPPA se ve reforzada por la introducción del grupo amino primario –NH2 en un carbono alfa (α-C) que proporciona suficiente densidad electrónica hacia los iones cadmio Cd2+ para formar complejos intermedios estables adicionales dentro de la solución. Mientras que la afinidad del sitio activo en el ácido cafeico se ve reforzada por los grupos hidroxilo en el anillo de benceno después de la desprotonación por una base NH3 fuerte como se muestra en la Fig. 14I. Cabe señalar que los mecanismos que ocurren durante el período de formación de la película delgada de CdS son el mecanismo ion por ion, el mecanismo molécula por molécula y el mecanismo grupo por grupo. El mecanismo ion por ion es responsable de la formación de moléculas de CdS en solución, así como del crecimiento de grupos y el llenado de huecos en la superficie de la película de CdS. El mecanismo ion por ion tiene una larga vida útil hasta que finaliza la reacción, debido a la liberación continua de iones de cadmio y azufre en la solución. Si bien el mecanismo molécula por molécula tiene una vida corta, puede ser responsable de la formación del núcleo del cúmulo en la solución, además de ser responsable de la formación de la fase hexagonal del CdS54,55,56,57. La cantidad de solución de S. officinalis se añadió al vaso de reacción después de 20 minutos de vida de la reacción. Nuestra observación muestra que la capa de CdS alrededor de los 17 minutos se vuelve capas de CdS homogéneas, continuas y cristalinas que cubren toda el área del sustrato, y a simple vista, podemos ver cómo el vaso de crecimiento adquiere un color amarillo y luego se estabiliza en poco tiempo. Estos resultados coincidieron con Sandoval y Ramírez, quienes investigaron las primeras fases del crecimiento de películas delgadas de CdS durante la deposición química y revelaron que el mecanismo de crecimiento ion por ion ocurre en tiempos de deposición entre (15 y 18) minutos, lo que resulta en la formación de una capa interna densa y compacta de CdS29. La adición dio como resultado la reactivación del mecanismo molécula por molécula mediante la formación de complejos intermedios [2S-ADHPPA-Cd-Caffeico]2+ en una solución de ion cadmio. Así, los iones de azufre libres atacan estos complejos y forman moléculas de CdS en la solución. Por otro lado, estos complejos intermedios pueden ser atraídos hacia la superficie e interferir con sus capas, ya sea por fuerzas electrostáticas con una superficie que contiene extremos de cadmio o por enlaces de hidrógeno con una superficie que también contiene extremos de azufre, como se muestra en la Fig. 14II. .

El mecanismo propuesto de la regla de la solución colorante en la formación de CdS.

En presencia de Ag(I) y S. officinalis, el ácido rosmarínico fue resistente al efecto de los iones Ag(I) sobre la formación de CdS. Los ácidos rosmarínicos pueden quelar activamente iones metálicos y reducirlos a nanopartículas58. Esta capacidad de generar nanopartículas es el resultado de su abundancia de grupos funcionales esenciales, incluidos varios grupos hidroxilo y restos carbonilo. Como resultado, la alta concentración de ácidos rosmarínicos en el extracto acuoso de dentatus ha facilitado la reducción de Ag(I) a Ag059. En sus compuestos, el cadmio presenta casi exclusivamente un estado de oxidación + 2, como en el ion incoloro Cd(II), que forma varios iones estables. Cuando el cadmio se encuentra en el estado de oxidación + 1, es inestable en agua e inmediatamente desproporcionado con respecto al cadmio metálico y al Cd(II). La transformación tautomérica ceto-enol del ácido rosmarínico puede permitir la liberación de átomos de hidrógeno reactivos, que impulsan la reducción de los iones Ag(I). Cada compuesto inhibe el efecto de dos iones Ag+ sobre los anillos de benceno mediante grupos hidroxilo. Los grupos hidroxilo le dan al electrón Ag+ un átomo de hidrógeno perdido para convertirlo de enol a cetona, como se muestra en la Fig. 15. Ag0 se forma y precipita en la solución de reacción sin interferencia con las capas de CdS formadas.

La regla de 2S-ADHPPA y compuestos de ácido cafeico para inhibir el efecto de los iones Ag.

La mezcla de reacciones de CdS comenzó con la adición de sal de cadmio con 20% de hidróxido de amonio como base fuerte y 80% de agua. Veinte minutos después de que comenzara la reacción, se añadió S. officinalis a la solución de reacción. Los grupos funcionales del ácido rosmarínico se coordinaron con iones de cadmio para formar complejos tetraédricos intermedios. Esta configuración permitió la formación de una capa de compuestos de CdS con geometría tetraédrica. La adición del MPA se completó después de treinta minutos de reacción. Este AMP trabajó en coordinación directa con iones de cadmio a través del grupo tiol (HOOCCH2CH2S-) para formar un complejo intermedio. Este complejo (HOOCCH2CH2S)4Cd pierde su configuración y descompone el compuesto en un CdS geométrico plano cuadrado, como se muestra en la Fig. 16.

La regla de 2S-ADHPPA y compuestos de ácido cafeico para formar CdS en presencia de MPA.

En el último caso de la Fig. 17, la participación tanto del ácido rosmarínico como del MPA con la presencia de iones Ag(I) añadidos al inicio de la reacción. La mezcla se preparó añadiendo sal de cadmio y sal de plata a 20 ml de DI. El proceso se llevó a cabo con los mismos procedimientos, donde se agregó el tinte después de 20 min, seguido de la adición del MPA después de 30 min. Este proceso condujo a la creación de los productos S8 Ortorrómbico y CdS. La adición gradual de ácido rosmarínico y MPA se logró con tiempo suficiente para controlar los efectos negativos de los iones de plata y la formación de capas de CdS de buenas propiedades.

El mecanismo de formación de CdS según las adiciones graduadas de Ag (I), colorante de Salvia y MPA.

El método de crecimiento y los parámetros de crecimiento han influido en la mayoría de las propiedades eléctricas y estructurales de las películas de CdS. Para fabricar películas de CdS, se introdujo y optimizó una técnica de deposición en baño químico asistida por enlazadores. Los resultados ópticos mostraron una banda prohibida variable que oscilaba entre 2,17 y 2,5 eV. Este aumento en la banda prohibida de energía para las películas delgadas de CdS fue favorable para la capa amortiguadora. XRD indicó que las películas delgadas de CdS cristalizaron en 2 fases estructurales diferentes, es decir, estructuras de wurtzita cúbica y hexagonal, que mostraron una orientación preferencial a lo largo del plano de reflexión (111/002). Los tamaños de cristalitos variaron entre 7,8 y 41,9 nm. Además, la caracterización morfológica de estas películas indicó que la muestra de tinte CdS + MPA + Salvia contenía los granos esféricos mejor distribuidos homogéneamente en comparación con todas las muestras. (CdS + Ag + MPA + colorante de Salvia) después de 250 °C mostró la concentración máxima de portador y la menor resistividad con 5,64 × 1018 cm-3 y 0,83 Ω cm. La presencia de pequeñas cantidades de sales de plata en la solución química provocó una reacción redox y una menor formación de CdS. Las reacciones secundarias de la plata podrían prevenirse mediante la inclusión de colorante de Salvia o MPA o ambos juntos en la reacción, como agente conector, que ayudó a regular la formación de CdS. Después de estudiar las diversas películas asociadas con la técnica modificada de CdS-CBD, se puede concluir que las películas mixtas de CdS mostraron una estructura cristalina con algunos defectos. Por lo tanto, la técnica descrita en este estudio fue preferible para adquirir un mejor transporte de portadores de carga y las películas delgadas de CdS de baja resistencia actuaron como una capa amortiguadora en los dispositivos fotovoltaicos CZTS y CIGS. Creemos que este método sintético ecológico podrá capturar una mayor cantidad de luz, transformar la energía luminosa en electricidad de una manera más eficiente y efectiva, y producir este enfoque a un costo menor que otros métodos actualmente en uso. Además de eso, en términos de nuestros hallazgos, las visiones indican que existe el potencial de aumentar el rendimiento general de fabricación cuando se ajusta ajustando la banda prohibida, la concentración de portadores y la alta cobertura con menos agujeros mediante el uso de nuestra estrategia sintética verde. En particular, si se implementa nuestra técnica sugerida, existe la posibilidad de que los costos relacionados sean bajos. Esto se debe a que existen efectos potenciales del área del módulo sobre el costo y el rendimiento de los sistemas fotovoltaicos.

Los conjuntos de datos utilizados y/o analizados durante el estudio actual están disponibles del autor correspondiente previa solicitud razonable.

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Los autores desean agradecer a la Universiti Kebangsaan Malaysia (UKM). Los autores también desean agradecer a la Universidad de Tecnología de Irak y al Colegio Universitario Al-Mustaqbal, Babilonia de Irak. Además, los autores desean agradecer a la Universidad Mustansiriyah (www.uomustansiriyah.edu.iq) Bagdad-Iraq por su apoyo en el presente trabajo.

Departamento de Electricidad, Electrónica y Sistemas, FKAB, Universiti Kebangsaan Malaysia (UKM), 43600, Bangi, Selangor, Malasia

AS Najm y Badariah Bais

Universidad Al-Muthanna, Al-Resala, Samawah, Al-Muthanna, Irak

Hasanain Salah Naeem

Departamento de Ingeniería Química e Industrias Petroleras, Colegio Universitario Al-Mustaqbal, Babylon, 51001, Irak

Khalid O. Alabboodi y Hasan Sh. Majdi

Facultad de Ciencias Químicas y Tecnología de los Alimentos, Facultad de Ciencia y Tecnología, Universiti Kebangsaan Malaysia (UKM), 43600, Bangi, Selangor, Malasia

Siti Aishah Hasbullah

Departamento de Farmacognosia y Plantas Medicinales, Facultad de Farmacia, Universidad Mustansiriyah, Bagdad, Irak

Hiba Ali Hasan

Departamento de Física, Facultad de Educación, Universidad Al-Qadisiyah, Al-Diwaniyah, Al-Qadisiyah, 58002, Iraq

Araa Mebdir Holi

Universidad Imam Abdulrahman-Bin Fiasal, Región Oriental, Dammam, Arabia Saudita

Asla Abdullah AL-Zahrani

Instituto de Investigación de Energía Solar (SERI), Universidad Nacional de Malasia (UKM), 43600, Bangi, Selangor, Malasia

P. Estoy de acuerdo

Departamento de Ingeniería Química, Universidad Tecnológica, Bagdad, Irak

AS Najm y Abbas J. Sultan

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ASN: Escritura—Borrador original; HSN: Redacción: revisión y edición; KOA: Análisis formal; SAH: Conceptualización; HAH: Validación; AMH: curación de datos; AAA-Z.: Recursos; KS: Supervisión; BB: Supervisión; H.Sh.M.: Adquisición de financiación; AJS: Investigación.

Correspondencia a AS Najm.

Los autores declaran no tener conflictos de intereses.

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Acceso Abierto Este artículo está bajo una Licencia Internacional Creative Commons Attribution 4.0, que permite el uso, compartir, adaptación, distribución y reproducción en cualquier medio o formato, siempre y cuando se dé el crédito apropiado al autor(es) original(es) y a la fuente. proporcione un enlace a la licencia Creative Commons e indique si se realizaron cambios. Las imágenes u otro material de terceros en este artículo están incluidos en la licencia Creative Commons del artículo, a menos que se indique lo contrario en una línea de crédito al material. Si el material no está incluido en la licencia Creative Commons del artículo y su uso previsto no está permitido por la normativa legal o excede el uso permitido, deberá obtener permiso directamente del titular de los derechos de autor. Para ver una copia de esta licencia, visite http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/.

Reimpresiones y permisos

Najm, AS, Naeem, HS, Alabboodi, KO et al. Nuevo enfoque de estudio sistemático de película delgada de CdS de síntesis verde mediante tinte de Salvia. Informe científico 12, 12521 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-16733-y

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Recibido: 15 de abril de 2022

Aceptado: 14 de julio de 2022

Publicado: 22 de julio de 2022

DOI: https://doi.org/10.1038/s41598-022-16733-y

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